Для решения этой задачи необходимо составить уравнение реакции между известняком $карбонатомкальция$ и соляной кислотой:

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

Молярная масса CaCO3 = 100 г/моль
Молярная масса CO2 = 44 г/моль

Теперь посчитаем количество молей CO2, которые образовались из 30 г известняка:

n$CO2$ = m$CO2$ / M$CO2$ = 11 г / 44 г/моль = 0,25 моль CO2

Так как по уравнению 1 моль CaCO3 даёт 1 моль CO2, то количество молей CaCO3, которые были взаимодействовали с соляной кислотой, равно количеству молей CO2:

n$CaCO3$ = 0,25 моль

Теперь рассчитаем массу CaCO3 в 30 г известняка:

m$CaCO3$ = n$CaCO3$ M$CaCO3$ = 0,25 моль 100 г/моль = 25 г

Итак, массовая доля карбоната кальция в природном известняке составляет 25 г / 30 г * 100% = 83,33%.