Как нужно изменить давление и температуру чтобы химическое равновесие реакции Na2+3H2⇄2NH3+Q 1)увеличить давление,увеличить температуру 2)увеличить давление,уменьшить температуру 3)уменьшить давление,уменьшить температуру 4)уменьшить давление ,увеличить температуру Заранее благодарю за решенее
Как нужно изменить давление и температуру чтобы химическое равновесие реакции Na2+3H2⇄2NH3+Q 1)увеличить давление,увеличить температуру 2)увеличить давление,уменьшить температуру 3)уменьшить давление,уменьшить температуру 4)уменьшить давление ,увеличить температуру Заранее благодарю за решенее
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для реакции, которая происходит в равновесии, изменение давления и температуры может повлиять на положение равновесия.
1) Увеличение давления и увеличение температуры: при этом изменении равновесие реакции можно сдвинуть в ту сторону, где количество молекул газа меньше. В данном случае, это будет сдвиг вправо, т.е. происходит образование большего количества продукта (NH3).
2) Увеличение давления и уменьшение температуры: при таком изменении равновесие можно сдвинуть в ту сторону, где количество молекул газа меньше. В данном случае, это будет сдвиг вправо, что приведет к увеличению образования продукта (NH3).
3) Уменьшение давления и уменьшение температуры: при этом изменении равновесие можно сдвинуть в ту сторону, где количество молекул газа больше. В данном случае, это будет сдвиг влево, т.е. обратно к реагентам (Na и H2).
4) Уменьшение давления и увеличение температуры: при таком изменении равновесие можно сдвинуть в ту сторону, где количество молекул газа больше. В данном случае, это будет сдвиг влево, что приведет к увеличению количества реагентов (Na и H2).
Итак, правильный ответ на ваш вопрос - 2) увеличить давление и уменьшить температуру.