1) Уравнение реакции между алюминием и серной кислотой:
2Al + 3H2SO4 -> Al2$SO4$3 + 3H2

Масса алюминия: 5,4 г
Молярная масса Al: 27 г/моль
Коэффициент в реакции для Al: 2

Моль алюминия = масса / молярная масса = 5,4 г / 27 г/моль = 0,2 моль

Исходя из уравнения реакции, 2 моль алюминия выделяют 3 моль водорода.
Таким образом, 0,2 моля алюминия выделят x моль водорода.

0,2 моль Al * 3 моль H2 / 2 моль Al = 0,3 моль H2

Объем водорода можно найти по уравнению идеального газа:
V = n * Vm, где n - количество молей водорода, Vm - молярный объем газа при н.у. $22,4л/моль$

V = 0,3 моль * 22,4 л/моль = 6,72 л

Ответ: при растворении 5,4 г алюминия в растворе серной кислоты выделяется 6,72 л водорода.

2) Масса сплава алюминия: 270 г
Массовая доля меди в сплаве: 5%
Масса меди в сплаве: 270 г * 0,05 = 13,5 г
Масса чистого алюминия: 270 г - 13,5 г = 256,5 г

Мольная масса Al: 27 г/моль
Мольная масса Cu: 63,5 г/моль

Количество молей чистого алюминия:
n$Al$ = масса / молярная масса = 256,5 г / 27 г/моль = 9,5 моль

Учитывая, что выход водорода равен 85% от теоретически возможного, количество молей водорода будет:
n$H2$ = 0,85 $n(Al)</em>3$ = 0,85 $9,5моль</em>3$ = 24,225 моль

Объем водорода можно найти по тому же уравнению:
V = n Vm = 24,225 моль 22,4 л/моль = 542,4 л

Ответ: объем водорода, который может быть получен при растворении в едком натре 270 мн сплава алюминия, содержащего 5% меди, составит 542,4 л.