Для растворения 5,6 г железа необходимо 10 молярных масс $FeSO4$/$Fe$ г сульфата железа$II$. Молярная масса FeSO4 составляет 152 г/моль, а масса железа составляет 56 г/моль, так как FeSO4/$Fe$ = 152/56 = 2.71.

5.6 г железа × 2.71 = 15.18 г сульфата железа$II$.

Так как сульфатная кислота имеет массовую долю 20%, то масса раствора сульфатной кислоты $H2SO4$ должна быть:

15.18 г сульфата железа$II$ / 0.20 = 75.9 г.

Итак, 75,9 г раствора сульфатной кислоты с массовой долей 20% потребуется для полного растворения 5,6 г железа.