Для решения этой задачи необходимо знать химическое уравнение реакции, происходящей между соляной кислотой $HCl$ и железом $Fe$:

2HCl + Fe -> FeCl2 + H2

Из уравнения видно, что при реакции выделяется 1 моль молекул водорода $H2$ на каждые 2 молекулы соляной кислоты $HCl$.

Поскольку в задаче указано, что выделяется 15 л водорода, то это соответствует 15/22.4 = 0.67 моль водорода.

Так как массовая доля соляной кислоты в 10% растворе равна 10%, то 100 г раствора содержит 10 г соляной кислоты.

Давайте рассчитаем количество молей соляной кислоты в 100 г раствора:

Масса соляной кислоты = 10% от 100 г = 10 г
Молярная масса HCl = 36.5 г/моль

Количество молей HCl = 10 г / 36.5 г/моль = 0.27 моль

Таким образом, для образования 0.67 моль водорода необходимо 0.67 * 2 = 1.34 моль соляной кислоты.

Масса соляной кислоты, необходимая для реакции, равна:

Масса HCl = 1.34 моль * 36.5 г/моль = 48.91 г

Итак, масса кислоты, которая взаимодействует с железом, равна 48.91 г.