Для реакции оксида серы (SO2) с гидроксидом натрия (NaOH) необходимо учитывать стехиометрическое соотношение между их молями. Реакция между SO2 и NaOH протекает по следующему уравнению:

SO2 + 2NaOH -> Na2SO3 + H2O

Из уравнения видно, что одна моль SO2 реагирует с двумя молями NaOH, поэтому для реакции с 35,1 л SO2 (измерено при ст. условиях) необходимо рассчитать количество NaOH в молях, а затем перевести в массу.

Рассчитаем количество молей SO2:
V = n * (22.4 л/моль)
n = 35,1 л / 22.4 л/моль ≈ 1,57 моль

Из уравнения реакции видно, что на 1 моль SO2 требуется 2 моля NaOH.
Следовательно, для 1,57 моль SO2 необходимо:
1,57 моль * 2 = 3,14 моль NaOH

Теперь рассчитаем массу 40% раствора NaOH, содержащего 3,14 моль NaOH:
Молярная масса NaOH = 40 + 16 + 1 = 40 г/моль
Масса 1 моля NaOH = 40 г

Теперь найдем массу 3,14 моль NaOH:
Масса = 3,14 моль * 40 г/моль ≈ 125,6 г

Следовательно, для реакции с 35,1 л SO2 необходимо взять примерно 125,6 г 40% раствора гидроксида натрия.