Газ, который получили действием избытка раствора соляной кислоты на карбонат кальция массой 40 г, поглотили раствором гидроксида натрия. В результате образовался карбонат натрия вычислите объем раствора с массовой долей гидроксида натрия 20% и плотность 1,22 г/мл, который израсходовали на поглощение образовавшегося газа.
Газ, который получили действием избытка раствора соляной кислоты на карбонат кальция массой 40 г, поглотили раствором гидроксида натрия. В результате образовался карбонат натрия вычислите объем раствора с массовой долей гидроксида натрия 20% и плотность 1,22 г/мл, который израсходовали на поглощение образовавшегося газа.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Первоначально определим количество газа, которое можно получить из реакции:
CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2
Молярная масса CaCO3 = 40 g/mol
40 г CaCO3 соответствует 1 моль CaCO3
1 моль CaCO3 дает 1 моль CO2
Молярная масса CO2 = 44 g/mol
Таким образом, из 40 г CaCO3 получим 1 моль или 44 г CO2.
Теперь определим количество раствора гидроксида натрия, необходимого для поглощения полученного газа:
NaOH + CO2 -> Na2CO3 + H2O
Молярная масса NaOH = 40 g/mol
Массовая доля NaOH в растворе = 20%, т.е. 1 мл раствора содержит 0,2 г NaOH.
Учитывая плотность раствора 1,22 г/мл, получаем, что 1 мл раствора содержит 1,22 г.
Следовательно, 1 мл раствора содержит 0,2 г NaOH
Необходимо 0,2/40 = 0,005 моль NaOH для поглощения 1 моль CO2.
Таким образом, для поглощения 44 г CO2 понадобится 44*0,005 = 0,22 моль NaOH.
Теперь определим объем раствора:
Масса 1 моля NaOH = 40 г
Масса 0,22 моля NaOH = 40*0,22 = 8,8 г
Объем раствора = Масса раствора / Плотность = 8,8 / 1,22 = 7,21 мл
Итак, для поглощения образовавшегося газа потребуется 7,21 мл раствора гидроксида натрия с массовой долей 20%.