Для решения этой задачи нужно определить количество вещества кальция и углекислого газа, затем использовать их коэффициенты в уравнении реакции, чтобы определить количество образующегося карбоната кальция.

Найдем количество вещества Ca$OH$2:
m$Ca(OH)2$ = 7,4 г
M$Ca(OH)2$ = 40,08 г/моль + 2 16,00 г/моль + 2 1,01 г/моль = 74,09 г/моль

n$Ca(OH)2$ = m$Ca(OH)2$ / M$Ca(OH)2$ n$Ca(OH)2$ = 7,4 г / 74,09 г/моль ≈ 0,1 моль

Найдем количество вещества CO2:
m$CO2$ = 10 г
M$CO2$ = 12,01 г/моль + 2 * 16,00 г/моль = 44,01 г/моль

n$CO2$ = m$CO2$ / M$CO2$ n$CO2$ = 10 г / 44,01 г/моль ≈ 0,23 моль

Рассмотрим уравнение реакции образования карбоната кальция:
Ca$OH$2 + CO2 -> CaCO3 + H2O

Из уравнения видим, что на каждый моль Ca$OH$2 образуется один моль CaCO3.

Следовательно, для 0,1 моль Ca$OH$2 образуется 0,1 моль CaCO3.

Найдем массу образовавшегося карбоната кальция:
m$CaCO3$ = n$CaCO3$ M$CaCO3$ m$CaCO3$ = 0,1 моль $40,08г/моль+12,01г/моль+3\ast 16,00г/моль$ = 10,08 г

Итак, образуется 10,08 г карбоната кальция $CaCO3$ при реакции 7,4 г Ca$OH$2 с 10 г CO2.