Для решения данной задачи необходимо сначала найти количество вещества в каждом из растворов, затем вычислить количество осадка, образующегося при реакции обоих растворов.

Найдем количество вещества в растворе серной кислоты.
Масса серной кислоты в растворе: 230г * 0,15 = 34,5г
Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль
Количество вещества серной кислоты в растворе: 34,5г / 98 г/моль = 0,352 моль

Найдем количество вещества в растворе хлорида бария.
Масса хлорида бария в растворе: 320г * 0,30 = 96г
Молярная масса BaCl2 = 208,23 г/моль
Количество вещества хлорида бария в растворе: 96г / 208,23 г/моль = 0,46 моль

Определим моли серной кислоты и бария в уравнении химической реакции:
H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2HCl

Так как соотношение молей веществ в уравнении 1:1, то осадок выпадает в количестве 0,352 моль

Найдем массу осадка, образовавшегося при реакции:
Молярная масса BaSO4 = 233,39 г/моль
Масса осадка: 0,352 моль * 233,39 г/моль = 82,27 г

Таким образом, масса осадка, образовавшегося при взаимодействии 230г 15% раствора серной кислоты с 320г 30% раствора хлорида бария, составляет 82,27 г.