Для решения этой задачи необходимо знать уравнение реакции дегидратации этана:

C2H6O $этанол$ → C2H4 $этилен$ + H2O

Молярная масса этана $C2H6O$ равна 46,07 г/моль, молярная масса этилена $C2H4$ равна 28,05 г/моль.

1) Найдем количество вещества этана по формуле:

n$этана$ = m/M = 32,2 г / 46,07 г/моль ≈ 0,698 моль

2) Согласно уравнению реакции, 1 моль этана даёт 1 моль этилена, следовательно, количество вещества этилена также равно 0,698 моль.

3) Теперь найдем объем этилена в нормальных условиях:

V = nVm = 0,698 моль 22,4 л/моль ≈ 15,63 л

Ответ: объем этилена, полученного при дегидратации этанола массой 32,2 г, равен примерно 15,63 л.