Для решения этой задачи нужно составить уравнение реакции и использовать закон Гей-Люссака.

Уравнение реакции:
FeS + 2HCl -> FeCl2 + H2S

Молярная масса сульфида железа (II) - FeS = 55.85 + 32 = 87.85 г/моль
Молярная масса хлороводорода - HCl = 1 + 35.5 = 36.5 г/моль

Масса соляной кислоты:
m(HCl) = 250 г * 0.25 = 62.5 г

Количество молей хлороводорода:
n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 62.5 г / 36.5 г/моль ≈ 1.71 моль

Из уравнения видно, что 1 моль FeS реагирует с 2 молями HCl и образуется 1 моль H2S. Следовательно, количество молей сероводорода равно количеству молей хлороводорода.

Объем сероводорода (н.у.) можно определить по уравнению состояния газов:
V = nRT / P

Где:
n = 1.71 моль
R = 0.0821 латм/(мольК)
T = 273 К (нормальные условия)
P = 1 атм

Подставляем значения и рассчитываем объем сероводорода:
V = 1.71 моль 0.0821 латм/(мольК) 273 К / 1 атм ≈ 38 л

Таким образом, при взаимодействии сульфида железа (II) с раствором соляной кислоты массой 250 г и массовой долей хлороводорода 25% образуется около 38 л сероводорода (н.у).