Для решения данной задачи необходимо сначала определить количество аммиака, которое можно получить из заданных объемов газов.

Рассмотрим уравнение реакции синтеза аммиака:

3H2 + N2 ⇌ 2NH3

Расчитаем количество вещества каждого газа в реакции:

n(N2) = V(N2)/Vm(N2) = 44,2 л/22,4 л/моль = 1,97 моль
n(H2) = V(H2)/Vm(H2) = 44,2 л/22,4 л/моль = 1,97 моль

С учетом коэффициента перед аммиаком, находим количество аммиака:

n(NH3) = n(H2)/3 = 1,97 моль / 3 = 0,656 моль

Рассчитаем массу аммиака:

m(NH3) = n(NH3) M(NH3) = 0,656 моль 17 г/моль = 11,152 г

Массовая доля выхода аммиака от теоретического:

m(теоретическая) = n(H2) M(NH3) = 1,97 моль 17 г/моль = 33,49 г

Массовая доля выхода аммиака от теоретического:

x = m(аммиака) / m(теоретическая) 100% = 11,152 г / 33,49 г 100% = 33,27%

Таким образом, массовая доля выхода аммиака от теоретического составляет 33,27%.