Для рассчета объема оксида серы 4 при нормальных условиях (температуре 0 градусов Цельсия и давлении 1 атмосферы) можно использовать уравнение идеального газа.

Молярная масса S0= 32 g/mol
Молярная масса 02= 16 g/mol

Молярная масса SO4= 32 + 16*4 = 32 + 64 = 96 g/mol

Таким образом, 1 моль оксида серы 4 занимает:
V = m/M = 64 g / 96 g/mol = 0.67 моль

Объем, занимаемый 0.67 молью газа при стандартных условиях, можно рассчитать по уравнению идеального газа:
V = nRT/P

где n - количество молей газа,
R - универсальная газовая постоянная (0.0821 Lатм/(Kмоль)),
T - температура в Кельвинах (273 K),
P - давление (1 атм).

Подставляя известные значения, получаем:
V = 0.67 моль 0.0821 Lатм/(Kмоль) 273 K / 1 атм = 15 л

Таким образом, 64 грамма оксида серы 4 при нормальных условиях займут примерно 15 литров объема.