На гидроксид натрия, взятый в необходимом количестве, подействовали раствором , содержащий 252г азотной кислоты. Вычислите массу полученной соли, если практически выход составляет 90% от теоретического.
На гидроксид натрия, взятый в необходимом количестве, подействовали раствором , содержащий 252г азотной кислоты. Вычислите массу полученной соли, если практически выход составляет 90% от теоретического.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для начала нужно найти количество вещества азотной кислоты, находящейся в растворе.
Молярная масса азотной кислоты (HNO3) = 1(атом H) + 14(атом N) + 48(3 атома O) = 63 г/моль
Количество вещества азотной кислоты = масса / молярная масса = 252 г / 63 г/моль = 4 моль
Так как азотная кислота реагирует с натриевым гидроксидом по уравнению:
2HNO3 + 2NaOH → 2NaNO3 + 2H2O
Значит, для образования 4 моль NaNO3 потребуется 4 моль NaOH. Молярная масса NaNO3 = 84 г/моль, следовательно масса полученной соли будет:
Масса NaNO3 = количество вещества x молярная масса
Масса NaNO3 = 4 моль x 84 г/моль = 336 г
Учитывая, что выход составляет 90%, масса полученной соли будет:
Масса полученной соли = 336 г x 0.9 = 302.4 г
Итак, масса полученной соли, если практический выход составляет 90% от теоретического, будет равна 302.4 г.