Для решения задачи необходимо сначала записать уравнение реакции и определить соотношение между реагентами:

3AgNO3 + AlCl3 -> Al(NO3)3 + 3AgCl

Согласно уравнению реакции, 3 моль нитрата серебра соответствуют 1 моль хлорида алюминия.

Молярная масса хлорида алюминия (AlCl3) равна 133,34 г/моль.
Масса хлорида алюминия, содержащегося в растворе, равна 13,35 г.

Теперь найдем количество вещества хлорида алюминия:

n = m/M = 13,35 г / 133,34 г/моль ≈ 0,1 моль

Исходя из соотношения между реагентами, образуется 3 моль осадка (AgCl) на каждую моль хлорида алюминия.

Таким образом, масса осадка будет равна:

m = n M = 0,1 моль 3 * (35,45 г/моль) = 10,635 г

Итак, масса осадка, образующегося в результате реакции обмена между раствором нитрата серебра и раствором содержащим 13,35 г хлорида алюминия, составит приблизительно 10,64 г.