Дано:
Масса оксида магния $MgO$ = 20г
Масса азотной кислоты $HNO3$ = 94,5г

Сначала нужно составить уравнение реакции:
MgO + 2HNO3 -> Mg$NO3$2 + H2O

Теперь рассчитаем количество вещества каждого компонента реакции:
n$MgO$ = m/M = 20г/40,3г/моль = 0,496 моль
n$HNO3$ = m/M = 94,5г/63г/моль = 1,5 моль

Из уравнения видно, что 1 моль MgO соединяется с 2 молями HNO3, следовательно, limiting reagent - это MgO. И это означает, что вся масса MgO превратится в массу Mg$NO3$2.

Теперь рассчитаем массу нитрата магния:
m$Mg(NO3)2$ = n$MgO$ M$Mg(NO3)2$ = 0,496 моль $148,3г/моль$ = 73,65г

Ответ: масса нитрата магния, образующегося при данной реакции, составляет 73,65 г.