Для решения этой задачи сначала нужно определить, сколько моль серной кислоты реагировало с магнием.

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) составляет:
1(масса H) + 2(масса S) + 4(масса O) = 1 + 32 + 64 = 98 г/моль

Следовательно, 40 г серной кислоты содержат:
40 г / 98 г/моль = 0.41 моль H2SO4

Так как 1 моль H2SO4 реагирует с 1 моль магния (Mg), то и количество молей магния равно 0.41 моль.

Молярная масса магния (Mg) равна 24 г/моль.

Следовательно, 0.41 моль магния содержат:
0.41 моль * 24 г/моль = 9.84 г Mg

Теперь найдем количество молей газа, выделившегося при реакции. По химическому уравнению реакции известно, что при реакции между серной кислотой и магнием образуется водородный газ (H2), таким образом, молярное отношение между серной кислотой (H2SO4) и газом (H2) равно 1:1.

Таким образом, количество молей газа (H2) равно 0.41 моль.

Теперь для вычисления объема газа (при стандартных условиях, т.е. при температуре 0°C и давлении 1 атм) используем идеальный газовый закон PV = nRT:

V = (nRT) / P

V = (0.41 моль 0.0821 273 К) / 1 атм = 9.11 л

Таким образом, объем газа, выделившегося при реакции, составляет 9.11 л.