Первым делом найдем молярную массу карбоната калия $K2CO3$:
K - 39,10 г/моль
C - 12,01 г/моль
О - 16,00 г/моль

M$K2CO3$ = 2$39,10$ + 12,01 + 3$16,00$ = 138,20 г/моль

Теперь найдем количество молей карбоната калия в 34,5 г:
n = m/M = 34,5/138,20 = 0,25 моль

Уравнение реакции между карбонатом калия и соляной кислотой K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2 показывает, что один моль карбоната калия реагирует с двумя молями соляной кислоты.

Таким образом, для реакции с 0,25 моль карбоната калия понадобится 0,5 моль соляной кислоты.

Молярная масса соляной кислоты $HCl$:
H - 1,01 г/моль
Cl - 35,45 г/моль

M$HCl$ = 1,01 + 35,45 = 36,46 г/моль

Масса соляной кислоты для реакции с карбонатом калия:
m = nM = 0,536,46 = 18,23 г

Таким образом, для полной реакции с 34,5 г карбоната калия понадобится 18,23 г соляной кислоты.

Объем углекислого газа, выделившегося в результате реакции, можно рассчитать по уравнению идеального газа V = nRT/P, где
V - объем газа
n - количество молей газа
R - универсальная газовая постоянная $0,0821л<em>атм/(К</em>моль)$ T - температура в Кельвинах
P - давление

Углекислый газ $CO2$ выделяется при реакции, поэтому количество молей CO2 равно количеству молей карбоната калия, то есть 0,25 моль.

Для стандартных условий $0°Cи1атм$:

V = 0,250,0821273/1 = 5,65 л

Таким образом, 34,5 г карбоната калия полностью прореагируют с 18,23 г соляной кислоты, а в результате реакции выделится 5,65 л углекислого газа.