Сначала составим уравнение реакции между серной кислотой и натрием:

H2SO4 + 2Na -> Na2SO4 + H2↑

Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль
Молярная масса Na = 23 г/моль

Масса Na для реакции с 1 молью H2SO4: 2 * 23 = 46 г

Так как у нас есть 150 г Na, то это соответствует массе: 150 / 46 ≈ 3.26 моль

Так как один моль Na дает 1 моль H2, то 3.26 моль Na даст 3.26 моль H2

Объем H2 при н.у. (0 °C, 1 атм) составляет 22.4 л/моль

Объем H2, образовавшийся при реакции: 3.26 моль * 22.4 л/моль ≈ 73.1 л

Таким образом, объем водорода, образовавшегося при избытке серной кислоты с натрием массой 150 г, составляет около 73.1 л.