температуре 25 градусов Цельсия и атмосферном давлении (760 мм ртутного столба)?

Для решения этой задачи используем уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Мы знаем, что углекислый газ - это идеальный газ и его молярная масса равна примерно 44 г/моль. Также нам дано, что масса газа равна 17,6 г, а температура равна 25 градусов Цельсия (или 298 К). Давление в данной задаче равно атмосферному - 760 мм ртутного столба или приблизительно 101325 Па.

Сначала найдем количество вещества в молях, используя массу и молярную массу:
n = m/M = 17,6 г / 44 г/моль ≈ 0,4 моль

Теперь можем найти объем газа, подставив все данные в уравнение идеального газа:
V = nRT/P
V = 0,4 моль 8,314 Дж/(мольК) * 298 К / 101325 Па ≈ 0,0094 м³

Таким образом, 17,6 г углекислого газа при температуре 25 градусов Цельсия и атмосферном давлении займет примерно 0,0094 м³.