Для решения этой задачи необходимо знать мольную массу соединения AlCl3 и провести баланс химического уравнения реакции.

Найдем мольную массу AlCl3:
Al = 26.98 г/моль
Cl = 35.45 г/моль * 3 = 106.35 г/моль
M(AlCl3) = 26.98 + 106.35 = 133.33 г/моль

Составляем уравнение реакции:
AlCl3 + 3AgNO3 -> Al(NO3)3 + 3AgCl

После проведения баланса уравнения видим, что для реакции с AlCl3 требуется 3 моль AgNO3.

Теперь найдем количество молей AlCl3, соответствующие 10 г AlCl3:
n = m/M
n = 10 г / 133.33 г/моль ≈ 0.075 моль

Так как коэффициент реакции для AlCl3 равен 1, масса образовавшейся соли Al составляет:
m(Al) = n M(Al)
m(Al) = 0.075 моль 26.98 г/моль ≈ 2.02 г

Таким образом, масса соли Al, которая образуется при взаимодействии 10 г AlCl3 с раствором AgNO3, составит примерно 2.02 г.