Для вычисления объема водорода, который выделится при реакции натрия массой 2,3 г с соляной кислотой $HCl$, нужно учитывать стехиометрическое соотношение реагентов.

Уравнение реакции:
2Na + 2HCl -> 2NaCl + H2

Масса натрия $Na$ - 2,3 г
Молярная масса натрия $Na$ - 23 г/моль

Из уравнения видно, что на каждый моль натрия выделяется 1 моль водорода $H2$. Следовательно, молярное соотношение H2 к Na равно 1:2.

1 моль натрия $Na$ = 23 г, поэтому для 2,3 г натрия:
2,3 г Na / 23 г/моль = 0,1 моль Na

Таким образом, по стехиометрии, на реакцию должно быть выделено 0,05 моль водорода $H2$ $т.к.соотношение1:2$.

Объем водорода можно рассчитать по уравнению состояния идеального газа:
V = nRT/P

n - количество молей газа $H2$ = 0,05 моль
R - универсальная газовая постоянная = 0,0821 латм/$моль</em>К$ T - температура в Кельвинах $обычнокомнатнаятемпература-298К$ P - давление $обычно1атм$

V = 0,05 0,0821 298 / 1 ≈ 1,21 л

Таким образом, при взаимодействии натрия массой 2,3 г с соляной кислотой будет выделено приблизительно 1,21 л водорода.