Для решения этой задачи, необходимо знать балансовое химическое уравнение реакции между натрием $Na$ и хлором $Cl$.

Уравнение реакции между натрием и хлором выглядит следующим образом:

2 Na + Cl2 -> 2 NaCl

Из уравнения видно, что одна молекула хлора $Cl2$ реагирует с двумя атомами натрия $2Na$ и образует две молекулы хлорида натрия $2NaCl$.

Молярная масса натрия $Na$ составляет 23 г/моль, а молярная масса хлора $Cl2$ составляет 71 г/моль. Таким образом, для образования 2 моль хлорида натрия требуется 1 моль хлора.

Так как дана масса натрия в реакции $23г$, то для расчета количества образовавшегося водорода, необходимо рассчитать количество хлора, реагировавшего с натрием. Для этого используем следующие пропорции:

23 г Na $1мольNa/23гNa$ $1мольCl2/2мольNa$ * $1мольH2/1мольCl2$ = масса водорода

Подставляем значения:

23 $1/23$ $1/2$ * $1$ = 0,5 г

Таким образом, при взаимодействии 23 г натрия с достаточным количеством хлора, образуется 0,5 г водорода.