Для сжигания 1 моля этана $C2H6$ требуется 7 молей кислорода $O2$. Молярная масса этана составляет 30 г/моль, а молярная масса кислорода – 32 г/моль.

Сначала найдем количество молей этана в 15 г:

n$C2H6$ = m/M = 15 г / 30 г/моль = 0,5 моль.

Для сжигания 0,5 моль этана понадобится:

n$O2$ = 0,5 моль * 7 = 3,5 моль O2.

Теперь преобразуем количество молей кислорода в массу:

m$O2$ = n$O2$ M = 3,5 моль 32 г/моль = 112 г.

Итак, для сжигания 15 г этана необходимо 112 г кислорода.