Для начала расчитаем массу щелочи в растворе:

m$щелочи$ = 0,02 г

Объем раствора:

V = 98 мл = 0,098 л

Плотность раствора:

ρ = 1,06 г/см³ = 1,06 г/мл

Молярная масса едкого натра $NaOH$:

M = 22,99 г/моль + 15,99 г/моль + 1,01 г/моль = 40 г/моль

Рассчитаем массовую концентрацию раствора:

c$масс$ = m$щелочи$ / V = 0,02 г / 0,098 л = 0,204 г/л

Теперь рассчитаем молярную концентрацию раствора:

c$моляр$ = c$масс$ / M = 0,204 г/л / 40 г/моль = 0,0051 моль/л

Теперь найдем молярную концентрацию эквивалентов едкого натра в растворе. Один моль едкого натра содержит один эквивалент ионов OH-:

c$экв$ = c$моляр$ = 0,0051 моль/л

Таким образом, процентная концентрация раствора щелочи составляет 0,0204%, молярная концентрация - 0,0051 моль/л, а молярная концентрация эквивалентов едкого натра - 0,0051 моль/л.