Для реакции получения нитрата аммония необходимо использовать аммиак и азотную кислоту.

Уравнение реакции:
NH3 + HNO3 -> NH4NO3

Молярная масса нитрата аммония (NH4NO3) = 80 г/моль

Для получения 1 моль нитрата аммония (NH4NO3) необходимо 1 моль аммиака (NH3) и 1 моль азотной кислоты (HNO3).

Молярная масса аммиака (NH3) = 17 г/моль
Молярная масса азотной кислоты (HNO3) = 63 г/моль

Итак, для получения 1 моль нитрата аммония (NH4NO3) необходимо:
1 моль аммиака (NH3) = 17 г
1 моль азотной кислоты (HNO3) = 63 г
Общая масса = 17 г + 63 г = 80 г

Теперь вычислим, сколько моль нитрата аммония (NH4NO3) нужно для получения 5 тонн (5000 кг) данного вещества:
Масса 5 т нитрата аммония (NH4NO3) = 5000 кг = 5000000 г
Количество моль = 5000000 г / 80 г/моль = 62500 моль

Таким образом, для получения 5 тонн нитрата аммония (NH4NO3) потребуется 62500 моль аммиака и 62500 моль азотной кислоты.