Для решения этой задачи нужно использовать уравнение химической реакции. В данном случае реакция протекает по следующему уравнению:

2 NaOH + CuSO4 -> Cu(OH)2 + Na2SO4

Согласно уравнению, 2 моль гидроксида натрия реагируют с 1 молью сульфата меди (II).

Для начала, нужно вычислить количество вещества гидроксида натрия в растворе:

n(NaOH) = m/M = 50 г / 40 г/моль = 1.25 моль.

Так как соотношение между гидроксидом натрия и сульфатом меди (II) равно 2:1, то количество вещества сульфата меди (II) равно 1.25 моль / 2 = 0.625 моль.

Теперь, нужно вычислить массу образовавшегося осадка меди(II) гидроксида:

m(Cu(OH)2) = n(Cu(OH)2) M = 0.625 моль 97 г/моль = 60.625 г.

Таким образом, масса образовавшегося осадка меди(II) гидроксида составляет 60.625 г.