1 моль серы $S$ = 32 г

Масса серы, которую необходимо окислить: 6,4 г

Количество молей серы:
n$S$ = m$S$ / M$S$ = 6,4 г / 32 г/моль = 0,2 моль

Уравнение реакции окисления серы:
S + O2 -> SO2

На 1 моль серы требуется 1 моль кислорода $O2$

Объем кислорода при н.у. для 0,2 моль:
V$O2$ = n$O2$ 22,4 л = 0,2 моль 22,4 л/моль = 4,48 л

Таким образом, для окисления 6,4 г серы массой необходимо 4,48 л кислорода при н.у.