Для решения этой задачи необходимо сначала вычислить количество образовавшегося едкого натра.

Молярная масса натрия $Na$ = 23 г/моль
Молярная масса едкого натра $NaOH$ = 23+16+1 = 40 г/моль

Масса натрия, растворенного в воде = 4.6 г
Массовая доля натрия в растворе = $4.6г/150г$ * 100% ≈ 3.07%

Теперь найдем количество едкого натра, которое образовалось при растворении этого количества натрия.

1 моль натрия образует 1 моль щелочи, поэтому масса образовавшегося едкого натра = массовая доля натрия * $молярнаямассаNaOH/молярнаямассаNa$

Масса едкого натра = 3.07% $40г/моль/23г/моль$ = 3.07% 1.74 ≈ 5.34%

Таким образом, массовая доля едкого натра, которая образуется при растворении 4.6 г натрия в 150 г воды, составляет около 5.34%.