Для решения задачи необходимо использовать уравнение химической реакции взаимодействия щелочного металла с водой:
Na + H2O -> NaOH + H2

Согласно уравнению 2 моля Na соединяются с 2 моля воды и образуется 1 моль водорода.

Молярная масса Na = 23 г/моль
Молярная масса H2 = 2 г/моль

Масса 10 г Na соответствует 10/23 = 0.43 моль Na.

Так как металла в избытке, вода полностью реагирует с Na.

Таким образом, образуется 0.43 моль H2.

Объем водорода при стандартных условиях (0°C, 1 атм) можно вычислить по формуле идеального газа:

V = n * 24 л/моль

V = 0.43 * 24 = 10.32 л

Таким образом, объем образовавшегося водорода составляет 10.32 л.