Для полного сжигания 1 моль метана (CH4) необходимо 2 молекулы кислорода (O2). Молярная масса метана составляет 16 г/моль, а кислорода - 32 г/моль.

Итак, для полного сжигания 1 г метана понадобится [(32 г O2 / 16 г CH4) * 1 г CH4 = 2 г O2.

Следовательно, для полного сжигания 1.6 г метана понадобится 2 * 1.6 = 3.2 г кислорода.

Объем кислорода можно рассчитать, применив закон Шарля: V = (nRT)/P, где V - объем газа, n - количество вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная (0.0821 латм/(мольК)), T - температура в кельвинах, P - давление.

Для нахождения объема кислорода поделим массу кислорода на его молярную массу и умножим на объем моля газа при нормальных условиях.

V(O2) = (3.2 г / 32 г/моль) * 22.4 л/моль = 2.24 л.

Таким образом, для полного сжигания 1.6 г метана необходимо 2.24 л кислорода.