Для решения данной задачи необходимо определить, сколько газа образуется при реакции взаимодействия сульфита натрия с соляной кислотой.

Уравнение реакции:
Na2SO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + SO2↑

Молярная масса Na2SO3 = 126 г/моль
Молярная масса SO2 = 64 г/моль

Теперь найдем количество вещества сульфита натрия в моль:
n$Na2SO3$ = m/M = 300 г / 126 г/моль ≈ 2.38 моль

Так как коэффициент при сернистом газе в реакции равен 1, то количество газа, выделяющегося при реакции, равно количеству молей сернистого газа:
n$SO2$ = 2.38 моль

Теперь найдем объем газа по уравнению состояния идеального газа:
V = n * Vm,
где Vm - молярный объем, равный 22,4 л/моль при нормальных условиях $0градусовЦельсияи1атмосферноедавление$

V = 2.38 моль * 22.4 л/моль ≈ 53.3 л

Итак, объем сернистого газа, который выделяется при взаимодействии 300 г технического сульфита натрия с соляной кислотой, равен примерно 53.3 л.