Для решения данной задачи воспользуемся химическим уравнением взаимодействия ортофосфорной кислоты (H3PO4) с гидроксидом лития (LiOH):

H3PO4 + 3LiOH → Li3PO4 + 3H2O

Сначала найдем количество гидроксида лития (LiOH) в 450 г раствора с массовой долей 20%:

Масса LiOH = 450 г * 0.20 = 90 г

Теперь выразим количество молей гидроксида лития (LiOH):

n = m/M, где m - масса вещества, M - молярная масса вещества

M(LiOH) = 6.94 + 15.999 + 1.008 = 23.95 г/моль

n(LiOH) = 90 г / 23.95 г/моль = 3.76 моль

Согласно уравнению реакции видим, что коэффициент перед LiOH равен 3. То есть, для полного взаимодействия требуется такое же количество молей ортофосфорной кислоты (H3PO4).

Теперь найдем массу ортофосфорной кислоты:

M(H3PO4) = 1.0083 + 30.97 + 15.9994 = 98 г/моль

m = n M = 3.76 моль 98 г/моль = 368.48 г

Итак, для взаимодействия с 450 г раствора гидроксида лития с массовой долей 20% потребуется 368.48 г ортофосфорной кислоты.