Для решения этой задачи нам необходимо учитывать химическое уравнение реакции, в которой натрий реагирует с этанолом и образуется водород:

Na + C2H5OH -> NaOH + H2

Молярная масса натрия $Na$ = 23 г/моль
Молярная масса этанола $C2H5OH$ = 46 г/моль

Найдем количество молей натрия в 2.3 г:

моль = масса / молярная масса
моль Na = 2.3 г / 23 г/моль = 0.1 моль

Найдем количество молей этанола, соответствующее количеству молей натрия по уравнению:

1 моль Na соответствует 1 моль C2H5OH
0.1 моль Na соответствует x моль C2H5OH

x = 0.1 моль

Так как в уравнении указано, что образуется водород в количестве равном молекулярному коэффициенту, то количество молей водорода равно количеству молей натрия:

Моль H2 = 0.1 моль

Найдем объем водорода по уравнению состояния идеального газа:

V = nRT / P

V = $0.1моль$ $8.31Дж/(моль\bullet К)$ $298K$ / $101.3кПа$ = 2.46 л

Таким образом, объем водорода, выделившегося при реакции натрия массой 2.3 г с этанолом, составляет 2.46 л $нормальныхусловий$