Необходимо записать уравнение реакции:

Fe2O3 + 3H2SO4 -> Fe2$SO4$3 + 3H2O

Найти молярную массу серной кислоты $H2SO4$ и оксида железа 3 $Fe2O3$:

H2SO4: H = 12 = 2 г/моль, S = 32 г/моль, O = 164 = 64 г/моль
Молярная масса H2SO4 = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль

Fe2O3: Fe = 55.852 = 111.7 г/моль, O = 163 = 48 г/моль
Молярная масса Fe2O3 = 111.7 + 48 = 159.7 г/моль

Найти количество вещества серной кислоты по формуле n = m/M, где m - масса, M - молярная масса:

n$H2SO4$ = 19.6 г / 98 г/моль = 0.2 моль

Используя баланс уравнения реакции, сравните коэффициенты реагентов и продуктов, чтобы найти количество вещества сульфата железа 3, который образуется:

От уравнения видно, что 1 моль Fe2O3 дает 1 моль Fe2$SO4$3
n$Fe2(SO4)3$ = 0.2 моль

Найдем массу сульфата железа 3 m = n*M:

m$Fe2(SO4)3$ = 0.2 моль * 399.8 г/моль = 79.96 г

Таким образом, масса сульфата железа 3, образовавшегося в результате взаимодействия 19,6г серной кислоты с оксидом железа 3, составляет 79.96 г.