Данное уравнение химической реакции показывает, что для образования кремниевого диоксида (SiO2) из кремния (Si) и кислорода (O2) необходимо соотношение 1:1. То есть для каждого моля кремния требуется 1 моль кислорода.

Для начала нужно преобразовать объем кислорода в молы, используя уравнение идеального газа: V = nRT/P, где V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах, P - атмосферное давление.

Дано:
V (O2) = 38,08 л
T = 273 K (комнатная температура)
P = 1 атм

R = 0.0821 латм/(мольК)

n(O2) = PV/RT = 138,08/(0,0821273) ≈ 1,5 моль O2

Так как для реакции с Si требуется столько же молей O2, сколько и молей Si, то нам нужно 1,5 моль Si.

Молярная масса Si = 28,09 г/моль

m = nM = 1,528,09 ≈ 42,14 г

Чтобы выполнить реакцию с 38,08 л кислорода, понадобится около 42,14 г кремния.