Дано:
Масса известняка = 1 кг = 1000 г
Содержание некарбонатных примесей = 10%
Масса раствора азотной кислоты = 500 г
Концентрация раствора азотной кислоты = 60%

Найдем массу известняка без примесей:
Масса некарбонатных примесей = 1000 г * 10% = 100 г
Масса чистого известняка = 1000 г - 100 г = 900 г

Найдем количество вещества в известняке без примесей:
Молярная масса CaCO3 = 40 + 12 + 3*16 = 100 г/моль
Количество вещества в известняке без примесей = 900 г / 100 г/моль = 9 моль

Рассмотрим реакцию между азотной кислотой и известняком:
CaCO3 + 2HNO3 -> Ca$NO3$2 + CO2 + H2O

Найдем количество вещества азотной кислоты:
Молярная масса HNO3 = 1 + 14 + 316 = 63 г/моль
Количество вещества азотной кислоты = 500 г 0.6 / 63 г/моль = 4.76 моль

Найдем количество газа $углекислогогаза$, выделяющееся при реакции:
1 моль CaCO3 выделяет 1 моль CO2
Следовательно, выделяется 9 моль CO2

Теперь найдем объем полученного газа $CO2$ при н.у.:
V = 9 моль * 22.4 л/моль = 201.6 л

Ответ: Объем полученного газа $CO2$ при н.у. составит 201.6 л.