Для расчета дельта G использовать уравнение:

delta G = -RT ln(K)

где delta G - изменение свободной энергии, R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль·К)), T - температура в Кельвинах (298 K), K - константа равновесия.

Дано, что константа диссоциации NH4OH = 1,8*10^-5. Поскольку NH4OH диссоциирует на NH4+ и OH-, то K = [NH4+][OH-]/[NH4OH]. Так как NH4OH полностью диссоциирован в растворе, можем считать [NH4OH] = 0.

Итак, K = [NH4+][OH-] = 1,8*10^-5

Теперь подставим все значения в уравнение для delta G:

delta G = - (8,314 Дж/(моль·К)) 298 K ln(1,8*10^-5)

delta G = - (8,314 Дж/(моль·К)) 298 K (-10,812)

delta G = 25,82 кДж/моль

Таким образом, delta G при 298 градусах равно 25,82 кДж/моль.