Для расчета массы осадка, образовавшегося в результате взаимодействия 34 г аргентум нитрата с раствором барий хлорида, нужно учитывать их стехиометрические коэффициенты.

Сначала определим химическое уравнение реакции:
AgNO3 + BaCl2 -> AgCl + Ba(NO3)2

Теперь определим, что 1 моль AgNO3 = 170 г, 1 моль BaCl2 = 208,23 г, 1 моль AgCl = 143,32 г.

Таким образом, для реакции 34 г AgNO3 рассчитаем количество молей:
34 г / 170 г/моль = 0,2 моль AgNO3

Теперь учитывая соотношение между реагентами и продуктом, видим что коэффициенты стехиометрические соотношения равны 1:1, то есть каждый моль AgNO3 даёт один моль AgCl.

Таким образом, образуется 0,2 моль AgCl.

Масса AgCl:
0,2 моль * 143,32 г/моль = 28,664 г

Итак, масса осадка AgCl, образовавшегося в результате реакции 34 г аргентум нитрата с раствором барий хлорида, равна 28,664 г.