Для решения этой задачи сначала определим количество вещества газа, выделившегося при реакции. Мы знаем, что объем газа при н.у. составляет 22,4 дм³ на 1 моль любого газа. Следовательно, количество вещества газа можно определить по формуле:

n = V/22,4,

где n - количество вещества в молях, V - объем газа.

n = 13,76 дм³ / 22,4 = 0,614 моль.

Так как железо и цинк взаимодействуют с соляной кислотой по следующим реакциям:

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2,
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2.

Из уравнений видно, что для образования 1 моля водорода нужно 1 моль железа или цинка. Следовательно, количество вещества железа составляет 0,614 моль.

Молярная масса железа Fe = 56 г/моль, и масса железа в смеси равна:

m = n M = 0,614 моль 56 г/моль = 34,384 г.

Таким образом, массовая доля железа в смеси составляет:

34,384 г / 36,3 г * 100% ≈ 94,6%.

Итак, массовая доля железа в смеси равна приблизительно 94,6%.