Для определения энтальпии образования ортофосфата кальция (Ca3(PO4)2) необходимо разложить данную реакцию на реакции образования каждого вещества из отдельных элементов и затем сложить все уравнения реакций.

Сначала определим реакции образования каждого вещества из элементарных веществ:

Ca(s) + 1,5O2(g) = CaO(s) ΔH1 = -635 кДж/моль (энтальпия образования оксида кальция)
P4(s) + 5O2(g) = P2O5(s) ΔH2 = -2980 кДж/моль (энтальпия образования оксида фосфора)

Теперь можем записать уравнение реакции образования ортофосфата кальция из соответствующих веществ:

3CaO(s) + P2O5(s) = Ca3(PO4)2(s)

ΔH0 = 3ΔH1 + ΔH2 + ΔH(образования) = 3*(-635) + (-2980) - 739 = - 5935 кДж

Таким образом, энтальпия образования ортофосфата кальция (Ca3(PO4)2) равна -5935 кДж/моль.