Рассчитаем количество серной кислоты:
m$H2SO4$ = Vc = 0.2 49 = 9.8 г

Рассчитаем количество CaCO3 $карбонатакальция$:
m$CaCO3$ = m$общ$ - m$H2SO4$ = 9.72 - 9.8 = -0.08 г

Рассчитаем количество CaSO4 $сульфатакальция$:
m$CaSO4$ = 9.72 г - 0.08 г = 9.64 г

Рассчитаем количество KOH $гидроксидакалия$:
m$KOH$ = Vc = 0.15 22.4 = 3.36 г

Рассчитаем количество CaSO4, которое реагирует с KOH:
n$CaSO4$ = m$CaSO4$ / M$CaSO4$ = 9.64 / 136.14 = 0.071 моль

Рассчитаем количество KOH, необходимое для нейтрализации CaSO4:
n$KOH$ = n$CaSO4$ = 0.071 моль

Рассчитаем количество CaCO3, которое реагирует с H2SO4:
n$CaCO3$ = m$CaCO3$ / M$CaCO3$ = -0.08 / 100.09 = -0.0008 моль

Рассчитаем количество H2SO4, необходимое для нейтрализации CaCO3:
n$H2SO4$ = n$CaCO3$ = -0.0008 моль

Рассчитаем количество H2SO4, оставшееся после реакции с CaCO3:
n$H2SO4$ = 0.071 моль $избыток$

Рассчитаем количество Ca$OH$2, реагирующее с избытком H2SO4:
n$Ca(OH)2$ = n$H2SO4$ = 0.071 моль

Рассчитаем количество Ca, содержащееся в CaCO3:
m$CaвCaCO3$ = n$CaCO3$ M$Ca$ = -0.0008 40.08 = -0.032 г

Рассчитаем количество Ca, содержащееся в CaSO4:
m$CaвCaSO4$ = n$CaSO4$ M$Ca$ = 0.071 40.08 = 2.84 г

Рассчитаем количество Ca, содержащееся в KOH:
m$CaвKOH$ = n$KOH$ M$Ca$ = 0.071 40.08 = 2.84 г

Посчитаем общее количество Ca в образце:
m$Caобщ$ = m$CaвCaCO3$ + m$CaвCaSO4$ + m$CaвKOH$ = -0.032 + 2.84 + 2.84 = 5.648 г

Рассчитаем массовую долю кальция в образце:
mass_fraction_Ca = $m(Caобщ)/m(общ)$ 100% = $5.648/9.72$ 100% ≈ 58.2%

Итак, массовая доля кальция в исходной смеси составляет около 58.2%.