Для начала определим химический состав осадка, который образуется при реакции. Из уравнения реакции можно выделить следующее:
1 моль углеводорода образует 1 моль оксида углерода$IV$, который при дальнейшей реакции с известковой водой дает осадок.

Молярная масса оксида углерода$IV$ равна 44 г/моль $CO2$.
Масса 0.1 моль оксида углерода$IV$ равна 0.1 * 44 = 4.4 г.

Теперь проанализируем массу осадка, образующегося при реакции. Из условия задачи известно, что масса осадка равна 60 г.

Известно, что реакция осадка образуется при взаимодействии CO2 с водой:
CO2 + Ca$OH$2 → CaCO3↓ + H2O

Молярная масса осадка равна 100 г/моль.
Кол-во молей осадка, образующегося при реакции, равно 60/100 = 0.6 моль.

Из этого следует, что 0.1 моль углеводорода образует 0.1 моль осадка, что соответствует 0.1 * 100 = 10 г. Однако из условия задачи видно, что фактическая масса осадка составляет 60 г. Это значит, что массовый коэффициент углеводорода в молекуле равен 60/10 = 6.

Также из условия задачи известно, что углеводород содержит один четвертичный атом углерода. Для предельного углеводорода с одним четвертичным атом углерода массовый коэффициент равен 4 $1х12углерод+4х1водород$.

Таким образом, молекулярная формула предельного углеводорода - C4H10, что соответствует нормальному гексану.