Для начала найдем количество щелочи в растворе:

Массовая доля щелочи 10%, значит в 100г раствора содержится 10г щелочи.

Следовательно, в 400г раствора содержится 40г щелочи.

Теперь рассчитаем молярные пропорции реакции:

1 моль Al2(SO4)3 соединяется с 6 молями KOH, поэтому в реакции участвуют 40г KOH (KOH — молярная масса 56,1 г/моль), что равняется 40/56,1 = 0,713 моль KOH.

Так как молярный коэффициент KOH равен 3 в уравнении реакции, происходит образование 0,713 * 3 = 2,14 моль Al(OH)3.

Масса осадка Al(OH)3 рассчитывается по формуле: масса = количество молей * молярная масса.

M(Al(OH)3) = 78 г/моль

Масса осадка = 2,14 * 78 = 167,32 г

Итак, масса осадка Al(OH)3 равна 167,32 г.