Угольная кислота (H2CO3) диссоциирует на два протона и один карбонатный ион (НСО3-):

H2CO3 ⇌ H+ + HCO3-

K = [H+][HCO3-]/[H2CO3]

Так как степень диссоциации кислоты (α) равна 0,1%, то концентрации H+ и HCO3- будут равны 0,001М, а концентрация H2CO3 – 0,01М.

K = [0,001]^2 / [0,01] = 0,1

pH = pK + lg([карбонатный ион]/[кислота])

pH = -lg(K) + lg([HCO3-]/[H2CO3]) =
= -lg(0,1) + lg(0,001/0,01) =
= 1 – 2 = -1

Таким образом, рН 0,01М раствора угольной кислоты равен -1.