Для решения задачи, нам необходимо знать уравнение реакции между фосфором и кислородом:

4P + 5O2 -> 2P2O5

По уравнению реакции, на каждый моль оксида фосфора $P2O5$ израсходовано 4 моль фосфора $P$ и 5 моль кислорода $O2$.

Так как объем кислорода составляет 4,48 л, мы можем перевести его в моль, используя уравнение идеального газа:

V = nRT/P

где V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура, P - давление

n$O2$ = 4,48 л * 1 моль / 22,4 л = 0,2 моль

Следовательно, из реакции было израсходовано 0,2 моль кислорода. С учетом коэффициентов перед веществами в уравнении реакции, это означает, что было израсходовано 0,2 * 4/5 = 0,16 моль фосфора.

Молярная масса оксида фосфора $P2O5$ равна 230,97 $молярнаямассафосфора$ + 516 $молярнаямассакислорода$ = 142,97 г/моль

Теперь мы можем вычислить массу оксида фосфора:

m$P2O5$ = n$P2O5$ M$P2O5$ = 0,16 моль 142,97 г/моль = 22,87 г

Итак, масса оксида фосфора, которая образовалась в результате реакции фосфора с кислородом объемом 4,48 л, составляет 22,87 г.