Для решения этой задачи необходимо выяснить, какой именно осадок образуется при реакции хлорида меди$II$ с гидроксидом натрия, после чего определить его массу.

Уравнение реакции между хлоридом меди$II$ и гидроксидом натрия:

CuCl2 + 2NaOH -> Cu$OH$2 + 2NaCl

Масса CuCl2 в растворе:
m$CuCl2$ = 200г * $100$ = 152г

Так как хлорида меди$II$ в растворе достаточно для реакции с гидроксидом натрия, масса осадка равна массе Cu$OH$2 в результате реакции.

Молярная масса Cu$OH$2:
Cu - 63,5 г/моль
O - 16 г/моль
H - 1 г/моль

Cu$OH$2 - 63,5 + 2*$16+1$ = 63,5 + 34 = 97,5 г/моль

Количество вещества Cu$OH$2, образующееся в результате реакции:
n$Cu(OH)2$ = m$CuCl2$ / M$Cu(OH)2$ = 152г / 97,5 г/моль = 1,56 моль

Масса Cu$OH$2:
m$Cu(OH)2$ = n$Cu(OH)2$ M$Cu(OH)2$ = 1,56 моль 97,5 г/моль = 152,4г

Таким образом, масса осадка Cu$OH$2, полученного при сгорании 200г раствора с массовой долей гидроксида натрия 24% с избытком раствора хлорида меди$II$ равна 152,4г.