При движении вдоль ряда элементов в периоде атомный радиус уменьшается, так как количество протонов в ядре увеличивается, что приводит к более сильному притяжению электронов к ядру. Первая энергия ионизации увеличивается вдоль периода, так как с уменьшением атомного радиуса электроны становятся ближе к ядру, и для удаления первого электрона необходимо больше энергии.

Металлические свойства элементов в данном ряду будут уменьшаться, так как с увеличением первой энергии ионизации и уменьшением атомного радиуса элементы становятся менее активными и химически инертными. Неметаллические свойства, наоборот, будут увеличиваться.

Полные электронные формулы атомов элементов из указанного ряда:

Бор (Z=5): 1s2 2s2 2p1Углерод (Z=6): 1s2 2s2 2p2Азот (Z=7): 1s2 2s2 2p3

Распределение электронов по квантовым ячейкам следующее:

Бор: 2 электрона в первой (K) оболочке, 3 электрона во второй (L) оболочкеУглерод: 2 электрона в первой (K) оболочке, 4 электрона во второй (L) оболочкеАзот: 2 электрона в первой (K) оболочке, 5 электронов во второй (L) оболочке

Электронные конфигурации используют нотацию s,p,d,f для обозначения основных, вспомогательных и глубинных квантовых чисел.