Сначала рассчитаем количество тепла, необходимое для образования 280 кг CaO:
1 моль CaO = 56 г
Тогда 280 кг CaO = 280000 г / 56 = 5000 моль CaO

Тепло, выделяющееся при образовании 1 моль CaO:
CaCO3 = CaO + CO2: -180 кДж/mol

Тепло, выделяющееся при образовании 5000 моль CaO:
5000 моль * $-180кДж/mol$ = -900000 кДж

Теперь найдем количество моля C4H10, которое нужно сжечь, чтобы выделить 900000 кДж тепла:
2C4H10 + 13O2 = 8CO2 + 10H2O: -575 кДж

Коэффициенты для этого уравнения:
n$C4H10$ = 2 моль
n$CO2$ = 8 моль
n$О2$ = 13 моль

Тепло, выделяющееся при сжигании 2 молей C4H10:
2 моль * $-575кДж/моль$ = -1150 кДж

Тогда количество молей C4H10, необходимое для выделения 900000 кДж:
n$C4H10$ = 900000 кДж / 1150 кДж/моль ≈ 783 моль

Теперь рассчитаем объем C4H10, который нужно сжечь, зная, что 1 моль газа при стандартных условиях занимает объем 22.4 л:
V$C4H10$ = 783 моль * 22.4 л/моль ≈ 17559.2 л

Таким образом, чтобы получить достаточное количество тепла для образования 280 кг CaO, нужно сжечь примерно 17559 л C4H10.