Для определения массы осадка, образующегося при смешивании растворов BaCl2 и Na2SO4, необходимо сначала определить количество вещества каждого из ионов, а затем рассчитать их стехиометрическое соотношение.

Начнем с раствора BaCl2:
Масса BaCl2 = 15 г
Концентрация раствора BaCl2 = 5%

Молярная масса BaCl2 = 137.33 г/моль $Bariumchloride$ Плотность раствора BaCl2 = 1 г/мл

Молярность раствора BaCl2:
5 г BaCl2 / 100 г раствора 1000 мл / 1 л 1 л / 1 кг = 50 г/кг = 50 моль/кг

Количество молей BaCl2 в растворе:
15 г BaCl2 / 137.33 г/моль = 0.109 моль BaCl2

Повторим те же вычисления для раствора Na2SO4:
Масса Na2SO4 = 10 г
Концентрация раствора Na2SO4 = 8%

Молярная масса Na2SO4 = 142.04 г/моль $Sodiumsulfate$ Плотность раствора Na2SO4 = 1 г/мл

Молярность раствора Na2SO4:
8 г Na2SO4 / 100 г раствора 1000 мл / 1 л 1 л / 1 кг = 80 г/кг = 80 моль/кг

Количество молей Na2SO4 в растворе:
10 г Na2SO4 / 142.04 г/моль = 0.070 моль Na2SO4

Теперь с помощью стехиометрических соотношений найдем количество осадка, которое образуется при смешивании BaCl2 и Na2SO4.
Уравнение реакции:
BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4↓ + 2NaCl

Согласно уравнению, для образования 1 моли осадка BaSO4 требуется 1 моль BaCl2 и 1 моль Na2SO4.

Таким образом, количество осадка BaSO4, образовавшегося при смешивании BaCl2 и Na2SO4, равно 0.070 моль $Na2SO4,ограничивающийреагент$.

Рассчитаем массу осадка BaSO4:
Молярная масса BaSO4 = 233.39 г/моль $Bariumsulfate$

Масса осадка BaSO4:
0.070 моль BaSO4 * 233.39 г/моль = 16.34 г

Таким образом, масса осадка BaSO4, образовавшегося при смешивании 15 г 5% раствора BaCl2 и 10 г 8% раствора Na2SO4, составит 16.34 г.